Калькулятор содержания углекислого газа (СО2) в воде аквариума от В.К.

Полезные формулы для расчёта pH растворов электролитов (сильных и слабых кислот и оснований, солей, амфолитов, буферных растворов).

Ka — константа диссоциации кислоты.

Kb — константа диссоциации основания.

pKa = -lg Ka — отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации кислоты.

pKb = -lg Kb — отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации основания.

Ca — концентрация кислоты.

Cb — концентрация основания.

Cs — концентрация соли.

n — основность кислоты или кислотность основания.

Пример Формула для расчёта рН
Чистая вода [H_2O] [pH=-lg[H^+]]
Сильная кислота [HCl] [pH=-lg(C_a*n)]
Сильное основание [NaOH] [pH=14-pOH=14+lg(C_b*n)]
Слабая кислота [CH_3COOH] [pH=1/2pK_a–1/2lgC_a]
Слабое основание [NH_4OH] [pH=14-1/2pK_b+1/2lgC_b]
Соль, гидролиз по катиону [NH_4Cl] [pH=7-1/2pK_b-1/2lgC_s]
Соль, гидролиз по аниону [Na_2CO_3] [pH=7+1/2pK_a+1/2lgC_s]
Соль, гидролиз по катиону и аниону [CH_3COONH_4] [pH=7-1/2pK_b-1/2pK_a]
Амфолит [NaHCO_3]  [pH=7-1/2pK_b+1/2pK_a=1/2(pK_{a1}+pK_{a2})]
Буферная система 1 типа (кислотная) [CH_3COOH+CH_3COONa] [pH=pK_a-lgC_a/C_s]
Буферная система 2 типа (основная) [NH_4OH+NH_4Cl] [pH=14-pK_b+lgC_b/C_s=pKa+lgC_b/C_s]

Описание

Тест НИЛПА pH+kH для измерения уровня pH, KH и CO2 в воде

Индикатор «НИЛПА® pH+kH Тест-углекислый газ» предназначен для измерения концентрации углекислого газа в воде. Подробнее Комплектность: • флаконы с индикаторами 2 шт 15 мл; • мерный стаканчик с крышкой; • таблица измерений; • инструкция по применению на обороте таблицы; Углекислый газ необходим для нормальной жизнедеятельности растений, особенно важен он для содержания аквариумов- «травников». Для сложных травников, оформленных в стиле «Голландского Сада» контроль не просто желателен, а необходим. При низком содержании СО2 растения деградируют, снижают темпы роста, погибают. Так же существует прямая взаимосвязь между уровнем содержания СО2 в искусственном водоеме и показателем рН, чем ниже концентрация СО2, тем выше уровень рН воды. Большинство растений в аквакультуре, особенно различные виды криптокарин и многие эхинодорусы предпочитают слабокислую или нейтральную воду и очень тядело переживают скачки рН. Например криптокарины при значительных изменениях параметров воды сбрасывают листья. Значительные перепады рН происходят во время смены темнового и светового цикла фотосинтеза у растений. Поэтому, учитывая, что аквариум среда зависимая, при профессиональном подходе необходимо контролировать уровень СО2 используя как капельный индикатор НИЛПА, так и перманентный контроль при помощи дроп- чекера НИЛПА с индикатором и при необходимости добавлять в аквариум углекислый газ. ИНСТРУКЦИЯ. Определение содержания углекислого газа в воде. (СО2) ОПРЕДЕЛЕНИЕ РН 1. Перед применением индикатор необходимо тщательно взболтать. 2. Прополоскать прилагаемый мерный стаканчик тестируемой водой из аквариума 2−3 раза. 3. Прилить в мерную пробирку 10 мл аквариумной воды 4. Добавить 4 капли реактива рН 5. Взболтать пробирку круговыми движениями 6. Сравнить цвет раствора в пробирке со шкалой рН на верхней части таблицы ОПРЕДЕЛЕНИЕ КН 1. Перед применением индикатор необходимо тщательно взболтать. 2. Прополоскать прилагаемый мерный стаканчик тестируемой водой из аквариума 2−3 раза. 3. Прилить в мерную пробирку 5 мл аквариумной воды 4. Добавить реактив КН по каплям до изменения окраски с синей через зеленый к желтому. 5. Число капель индикатора соответствует карбонатной жесткости воды в немецких градусах (кН) 6. (!) После каждой капли необходимо взбалтывать пробирку. ОЦЕНКА СОДЕРЖАНИЯ СО2 В ВОДЕ 7. С помощью прилагающейся к тесту таблицы сопоставьте измеренные значения рН и КН воды. 8. Обратите внимание на цвет значений СО2 — красный- ПРИМЕЧАНИЕ. 1. Мерный стаканчик после анализа промыть в проточной воде и высушить. 2. Все флаконы с реактивами плотно закрыть и держать в прохладном, тёмном месте. Избегать нагрева и прямых солнечных лучей. 3. Со временем значение рН в аквариумной воде снижается, что вызывает погрешность определения концентрации СО2 сопоставлением рН с КН в виде завышения реальной концентрации СО2 в аквариуме. скрыть Оцените статью [Total: 5 Average: 4.8]

Здравствуйте уважаемые читатели сайта Myaquaworld.ru. Сегодня предлагаем поближе рассмотреть набор для тестирования параметров воды от фирмы Aquayer.

Не будем сегодня рассказывать о том, какими параметрами характеризуется вода как среда обитания, только упомянем что необходимость контроля параметров воды возникает не только на этапе определения ее пригодности для использования в аквариуме, но и в уже функционирующей системе для выявления ошибок в уходе, а также для их устранения.

image

Эти тесты для воды выпускаются комплектом. В картонной коробке упакованы реактивы для определения кислотности воды (pH) и карбонатной жесткости (KH). Это два основных и самых важных параметра, которые тесно связаны между собой и более остальных показателей влияют на возможность обитания в ней живых существ, будь то растения или рыбки. Кроме того с помощью них можно определить концентрацию растворенного углекислого газа в воде.

Открыв упаковку, мы увидим, что в комплекте идет две емкости с реактивами, шприц, пробирка и инструкция по использованию.

Флаконы с реактивами вмещают по 30 мл. Этого объема хватит примерно на 150 измерений, что делает этот набор выгодным приобретением, учитывая его цену. На концах емкостей имеются капельницы, для добавления необходимого количества реактива.

Во время приобретения набора помните, что эти тесты имеют ограниченный срок годности, по истечении которого могут выдавать неверные результаты.

image
Определение pH воды

Для измерения кислотности воды необходимо с помощью шприца, входящего в комплект, набрать 5 мл аквариумной воды и прилить их в пробирку. После этого в пробирку добавляется 5 капель реактива и тщательно перемешивается круговыми движениями. Раствор в емкости должен изменить свой цвет, который необходимо сравнить с цветовой шкалой, приведенной в инструкции по использованию. Наиболее близкому оттенку мерной шкалы будет соответствовать и кислотность воды в вашем аквариуме.

Сравнение результата с цветовой шкалой

Стоит напомнить, что показания параметра pH не являются постоянными, а изменяются в зависимости от времени суток и концентрации СО2. Также его значение различно по глубине аквариума. Поэтому мы рекомендуем первый раз выполнить несколько замеров.

Перед проведением следующих измерений необходимо тщательно промыть все инструменты. Это необходимо для исключения попадания реактивов в аквариум, а также для исключения искажения результатов замеров.

Определение KH воды

Для измерения карбонатной жесткости воды применяется метод титрирования. Для этого в пробирку отбирается 5 мл тестируемой воды, а затем из флакона добавляется по каплям реактив до тех пор, пока раствор не изменит свой цвет от синего к желтому. После каждой капли необходимо перемешивать содержимое в пробирке круговыми движениями. Количество капель внесенных в раствор и будет соответствовать реальной карбонатной жесткости тестируемой воды, значения которой приведены в инструкции по использованию.

Вода изменила цвет на синий
После добавления 8 капель цвет реактива поменялся на желтый. Это соответствует KH=8°.

На основании полученных результатов вы можете определить количество растворенного в воде углекислого газа с помощью таблицы или воспользовавшись нашим калькулятором. Правда это значение весьма условно и показывает реальное значение, если не применялись подкисляющие средства.

Оставить свои комментарии к статье, а также поделиться опытом использования наборов для тестирования параметров воды можно воспользовавшись формой, расположенной ниже.

Комплект реактивов для измерения кислотности и карбонатной жесткости от aquayer показал неплохие результаты по экономичности использования. Данными тестами удобно пользоваться. Определение значений по прилагаемым таблицам и цветовым образцам не представляет сложности и, в отличии от тестовых полосок, дает требуемую точность для домашнего использования.

Поделиться в социальных сетях:

  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  

Врачи могут проверить кровь человека на нормальный или ненормальный уровень углекислого газа, или CO2, чтобы диагностировать определенные медицинские состояния. Например, анализ на СО2 может помочь диагностировать заболевания почек и легких. Анализ крови на СО2 — это простой анализ крови, который измеряет количество газа СО2 в крови человека.

Почки и легкие поддерживают концентрацию СО2 в крови. Если уровень СО2 в крови превышает нормальный уровень, врач может назначить дополнительные анализы для проверки функции почек и легких, исследуя содержание других газов в крови.

Содержание статьи

Что такое анализ крови на CO2?

Анализ крови на CO2 помогает оценить количество углекислого газа в крови, который присутствует в форме CO2, бикарбоната (HCO3) и углекислоты (H2CO3). В рамках своих нормальных функций человеческий организм естественным образом производит определенные кислоты и щелочи, которые уравновешивают друг друга. Любое нарушение этого баланса может быть ранним признаком основного заболевания.

Как проводят анализ крови на СО2?

Углекислый газ является «кислотным» компонентом, поскольку соединяется с водой, образуя углекислоту. Это делает кровь кислой. Анализ крови на CO2 обнаруживает изменения в кислотном содержании крови. Медицинский работник может измерить уровень CO2 в крови человека с помощью простого анализа крови. Кровь можно взять из артерии (артериальная кровь) или из вены (венозная кровь).

Забор венозной крови обеспечивает измерение уровня бикарбоната. Забор артериальной крови измеряет давление частиц углекислого газа. Оба компонента являются показателями оксигенации крови. Процедура тестирования обычно занимает 2-5 минуты. Медсестра соберет кровь в пробирку для отправки на анализ.

Показания для проведения анализа крови на СО2

Анализ крови на CO2 проводят в рамках обычной проверки или для выяснения причины определенных симптомов. Его могут рекомендовать в случае неотложной медицинской помощи или непосредственно перед операцией. Люди, имеющие следующие симптомы, могут сдать анализ крови на CO2:

  • тошнота или рвота;
  • сбивчивое дыхание;
  • затрудненное дыхание;
  • слабость.

Нормальный уровень CO2 в крови

Результаты анализа на CO2 могут различаться в зависимости от возраста, пола и истории болезни человека, а также от метода проведения теста и от того, принимает ли человек какие-либо препараты.

Нормальные диапазоны общего содержания CO2 в крови должны быть следующими.

Возрастной диапазон Условные единицы СИ единицы
18–59 23–29 мэкв / л 23–29 ммоль / л
60–89 23–31 мэкв / л 23–31 ммоль / л
90+ 20–29 мэкв / л 20–29 ммоль / л

При каких состояниях изменятся уровень СО2 в крови?

Изменения уровня CO2 могут свидетельствовать о том, что человек теряет или сохраняет нормальные биологические жидкости. Это указывает на дисбаланс в электролитной системе организма. Уровень CO2 ниже нормы может указывать на следующие сстояния:

  • болезнь Эддисона;
  • диарея;
  • отравление этиленгликолем, например, отравление антифризом;
  • кетоацидоз, при котором организм вырабатывает слишком много кислот крови;
  • болезнь почек;
  • токсичность салицилатов, например, от передозировки аспирина;
  • лактоацидоз или накопление лактата в организме.

Высокие уровни CO2 могут указывать на:

  • нарушения дыхания;
  • синдром Кушинга;
  • гиперальдостеронизм, состояние, которое влияет на надпочечники;
  • инфекции дыхательных путей.

Риск при сборе анализа крови на CO2

Как и в случае любого простого взятия крови, люди могут испытывать незначительные побочные эффекты от теста на СО2. Риски могут включать:

  • головокружение или слабость;
  • кровотечение на месте укола иглой;
  • образование гематомы под поверхностью кожи.

Если эти симптомы сохраняются дольше суток, сообщите об этом врачу.

Заключение

CO2 — это природный газ в организме. Уровни CO2 могут увеличиваться или уменьшаться вследствие инфекций, приема препаратов или различных заболеваний. Проведение анализа крови на CO2 может пролить свет на любые основные медицинские состояния, которые врач сможет диагностировать и лечить.

Статья по теме: Нормальная частота дыхания.

Что такое pH . Водородный показатель. Кислые и основные (щелочные) свойства растворов / сред.

pH = -log [H+], или еще строже говоря pH = -log [H3O+] (химики утверждают, что именно в таком виде положительный ион водорода живет в водном растворе). pH показывает кислотно / щелочной балласнс раствора, а не кислотность или щелочность (основность) отдельно.

pH измеряется в степенях числа 10. Концентрация ионов водорода в растворесс pH 1.0 в 10 раз выше, чем концентрация ионов водорода в растворе с pH 2.0. Чем выше концентрация ионов водорода, тем ниже pH

  • при pH > 7 раствор щелочной (основной)
  • при pH < 7 раствор кислый, или кислотный

В чистой нейтральной воде концентрация ионов водорода и гидроксильных ионов = гидроксид-ионов = OH обе равны 10-7 моль/л.

Что такое pH . Водородный показатель. Кислые и основные (щелочные) свойства растворов / сред.
pH Концентрация ионов моль/л Тип раствора / какие ионы
1.0 Кислотный раствор (кислый)

/ Ионы водорода H+

1 0.1
2 0.01
3 0.001
4 0.0001
5 0.00001
6 0.000001
7 0.0000001 Нейтральный раствор
8 0.000001 Основной (щелочной) раствор / гидроксильные ионы OH
9 0.00001
10 0.0001
11 0.001
12 0.01
13 0.1
14 1.0

В целом химическая теория — сложнее, но pH отличный практический показатель «кислотности» ,» щелочности» и «нейтральности».

Изменение окраски кислотно-основных индикаторов в зависимости от pH раствора. Лакмус, фенолфтолеин, метилоранж.

Название Окраска индикатора в среде
Лакмус красный фиолетовый синий
Фенолфталеин бесцветный бесцветный малиновый
Метилоранж розовый оранжевый желтый

* [ x ] — концентрация ионов ‘x’

Таблица pH бытовых веществ, материалов и продуктов.

Таблица pH бытовых веществ, материалов и продуктов.
Вещество pH
Электролит в свинцовых аккумуляторах <1.0</td>
Желудочный сок 1,0—2,0
Лимонный сок 2,5±0,5
Лимонад Кола 2,5
Уксус 2,9
Яблочный сок 3,5±1,0
Пиво 4,5
Кофе 5,0
Модный шампунь 5,5
Чай 5,5
Кислотный дождь < 5,6
Кожа здорового человека ~6,5
Слюна 6,35—6,85
Молоко 6,6-6,9
Чистая вода 7,0
Кровь 7,36—7,44
Морская вода 8,0
Мыло (жировое) для рук 9,0—10,0
Нашатырный спирт 11,5
Отбеливатель (хлорка) 12,5
Раствор соды 13,5

Водородный показатель (pH) некоторых распространенных продуктов питания.

Водородный показатель (pH) некоторых распространенных продуктов питания.
Продукт Продукт
Абрикосовый нектар 3.8 Малина 3.2 — 3.6
Абрикосы 3.3 — 4.8 Мамалыга 6.8 — 8.0
Авокадо 6.3 — 6.6 Манго 5.8 — 6.0
Алое Вера 6.1 Маслины 6.0 — 7.0
Апельсины 3.0 — 4.0 Масло 6.1 — 6.4
Арахисовое масло 6.3 Меласса (черная патока) 4.9 — 5.4
Арбуз 5.2 — 5.6 Молоко 6.4 — 6.8
Артишоки 5.5 — 6.0 Морковь 5.9 — 6.3
Бананы 4.5 — 5.2 Морское ушко 6.1 — 6.5
Батат (сладкий картофель) 5.3 — 5.6 Мука пшеничная 5.5 — 6.5
5.5 — 6.8 Мякоть томата 4.3 — 4.5
Белый хлеб 5.0 — 6.2 Нектарины 3.9 — 4.2
Бобы 5.6 — 6.5 Овощной сок 3.9 — 4.3
Брокколи 5.3 Окунь, морской, жаренный 6.6 — 6.8
Вино 2.8 — 3.8 Оливки 3.6 — 3.6
Виноград 3.5 — 4.5 Пахта 4.4 — 4.8
Вишня 3.2 — 4.5 Персики 3.4 — 4.1
Газированные напитки 2.0 — 4.0 Печень трески 6.2
Горох 5.8 — 6.4 Пиво 4.0 — 5.0
Горчица 3.5 — 6.0 Питьевая вода 6.5 — 8.0
Грейпфрут 3.0 — 3.7 Помидоры 4.3 — 4.9
Груши 3.6 — 4.0 Ревень 3.1 — 3.2
Дыня 6.0 — 6.7 Сардины 5.7 — 6.6
Ежевика 3.9 — 4.5 Свежие яйца 7.6 — 8.0
Изюм 2.8 — 3.0 Свекла 4.9 — 6.6
Кактус 4.7 Сельдерей 5.7 — 6.0
Кальмары 5.8 Сельдь 6.1
Каперсы 6.0 Сидр 2.9 — 3.3
Капуста 5.2 — 5.4 Соевое молоко 7.0
Каракатица 6.3 Соевый соус 4.4 — 5.4
Карп 6.0 Соус Карри 6.0
Картофель 5.6 — 6.0 Соус Чили 2.8 — 3.7
Кетчуп 3.9 Спаржа 6.0 — 6.7
Кислая капуста 3.4 — 3.6 Сыр 4.8 — 6.4
Кленовый сироп 4.6 — 5.5 Томатный сок 4.1 — 4.6
Клубника, земляника 3.0 — 3.9 Тунец 5.9 -6.1
Клубничный (земляничный) джем 3.0 — 3.4 Турнепс (репа) 5.2 — 5.6
Клюквенный сок 2.3 — 2.5 Тыква 4.8 — 5.2
Кокос 5.5 — 7.8 Уксус 2.4 — 3.4
Кокосовое молоко 6.1 — 7.0 Уксус яблочный 3.1
Крабовое мясо 6.5 — 7.0 Устрицы 5.7 — 6.2
Красный перец 4.6 — 5.2 Финики 6.5 — 8.5
Креветки 6.8 — 7.0 Фруктовое желе 2.8 — 3.4
Крекеры 6.5 — 8.5 Фруктовый джем 3.5 — 4.0
Крыжовник 2.8 — 3.1 Фруктовый коктейль 3.6 — 4.0
Кукуруза 5.9 — 7.3 Херес 3.4
Курага( сушеные абрикосы) 3.4 — 3.8 Хрен 5.4
Лайм 1.8 — 2.0 Чай 7.2
Лаймовый сок 2.0 — 2.4 Черника 3.1 — 3.4
Лимоны 2.2 — 2.4 Шпинат 5.5 — 6.8
Лимонный сок 2.0 — 2.6 Яблоки 3.3 — 3.9
Лосось 6.1 — 6.3
Лук-порей 5.5 — 6.2

Таблица. Значения pH оснований, щелочей (растворы)

Значения pH для некоторых распространенных оснований и щелочей приведены в таблице ниже.

Таблица. Значения pH оснований, щелочей (растворы)
Основания, щелочи Нормальность раствора pH
Аммиак /Ammonia н. 11.5
Аммиак /Ammonia 0.1 н. 11.1
Аммиак /Ammonia 0.01 н. 10.6
Ацетат натрия / Sodium acetate 0.1 н. 8.9
Барбитал — натрий / Barbital sodium 0.1 н. 9.4
Бензойнокислый натрий /Sodium benzoate 0.1 н. 8.0
Бикарбонат калия / Potassium bicarbonate 0.1 н. 8.2
Бикарбонат натрия /Sodium bicarbonate 0.1 н. 8.4
Гидроокись железа /Ferrous hydroxide насыщенный 9.5
Гидроокись калия / Potassium hydroxide н. 14.0
Гидроокись калия / Potassium hydroxide 0.1 н. 13.0
Гидроокись калия / Potassium hydroxide 0.01 н. 12.0
Гидроокись кальция /Calcium hydroxide насыщенный 12.4
Гидроокись натрия / Sodium hydroxide н. 14.0
Гидроокись натрия / Sodium hydroxide 0.1 н. 13.0
Гидроокись натрия / Sodium hydroxide 0.01 н. 12.0
Карбонат кальция / Calcium carbonate насыщенный 9.4
Метасиликат натрия / Sodium metasilicate 0.1 н. 12.6
Оксид магнияия / Magnesia насыщенный 10.5
Пироборнокислый натрий (Бура)/ Borax 0.01 н. 9.2
Сесвикарбонат натрия / Sodium sesquicarbonate 0.1 н. 10.1
Тринатрийфосфат / Trisodium phosphate 0.1 н. 12.0
Углекислый калий / Potassium carbonate 0.1 н. 11.5
Углекислый натрий / Sodium carbonate 0.1 н. 11.6
Уксуснокислый калий / Potassium acetate 0.1 н. 9.7
Цианид калия / Potassium cyanide 0.1 н. 11.0

Таблица значений PH кислот. (Растворов).

Таблица значений PH кислот. (Растворов).
Кислота Нормальность раствора pH
Азотная / Nitric 0.1н. 1.0
Алюминиевые квасцы / Alum 0.1 н. 3.2
Бензойная / Benzoic 0.1 н. 3.0
Борная / Boric 0.1 н. 5.2
Винная / Tartaric 0.1 н. 2.2
Желудочный сок / Stomach Acid 1
Лимонная / Citric 0.1н. 2.2
Лимонный сок / Lemon Juice 2
Молочная / Lactic 0.1 н. 2.4
Муравьиная / Formic 0.1 н. 2.3
Мышьяковистая / Arsenious насыщенный 5.0
Оксиянтарная (яблочная) / Malic 0.1 н. 2.2
Ортофосфорная / Orthophosphoric 0.1 н. 1.5
Салициловая / Salicylic насыщенный 2.4
Серная / Sulfuric н. 0.3
Серная / Sulfuric 0.1 н. 1.2
Серная / Sulfuric 0.01 н. 2.1
Сернистая / Sulfurous 0.1 н. 1.5
Сероводородная / Hydrogen sulfide 0.1 н. 4.1
Трихлороуксусная / Trichloracetic 0.1 н. 1.2
Угольная (Углеродная) / Carbonic насыщенный 3.8
Уксус столовый (3-15%) / Vinegar 3
Уксусная / Acetic 2.4
Уксусная / Acetic 0.1 н. 2.9
Уксусная / Acetic 0.01 н. 3.4
Хлористоводородная / Hydrochloric н. 0.1
Хлористоводородная / Hydrochloric 0.1 н. 1.1
Хлористоводородная / Hydrochloric 0.01 н. 2.0
Цианистоводородная (синильная) / Hydrocyanic 0.1 н. 5.1
Щавелевая / Oxalic 0.1 н. 1.3
Янтарная / Succinic 0.1н. 2.7

Оцените статью
Рейтинг автора
4,8
Материал подготовил
Максим Коновалов
Наш эксперт
Написано статей
127
А как считаете Вы?
Напишите в комментариях, что вы думаете – согласны
ли со статьей или есть что добавить?
Добавить комментарий